UniversitÓ degli Studi di Pavia - FacoltÓ di Scienze MMFFNN

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Chimica generale e inorganica - corso A

Corsi di laurea:
Scienze Biologiche
Docenti:
Nicolis Stefania
Anno accademico:
2012/2013
Codice corso:
500172
Crediti formativi:
9
Ambiti:
CHIM/03
Decreto Ministeriale:
270/04
Ore di lezione:
76
Lingua di insegnamento:
Italiano

ModalitÓ

Esame scritto

Prerequisiti

Nessuno

Programma

Struttura dell’atomo, orbitali atomici, configurazione elettronica, proprietÓ periodiche degli elementi. Massa atomica e molecolare, mole. Interazioni tra gli atomi: legame ionico e covalente, struttura e geometria delle molecole, orbitali ibridi. ElettronegativitÓ degli atomi, legami polarizzati, legame a idrogeno. Nomenclatura dei composti ionici e covalenti, stati di ossidazione. Interazioni tra molecole, stati di aggregazione. Solidi cristallini e amorfi; energia di reticolo. Gas: equazione di stato dei gas, gas ideali e gas reali. Liquidi, equilibrio dinamico tra liquido e vapore. Tensione di vapore e temperatura, ebollizione di un liquido. Passaggi da uno stato di aggregazione a un altro, diagrammi di fase. Soluzioni, concentrazione. ProprietÓ delle soluzioni, interazioni soluto-solvente, colloidi. Reazioni chimiche: equazione di reazione, meccanismi ed energie in gioco in una reazione. Come avvengono le reazioni: cinetica chimica, legge di velocitÓ di una reazione, costante di velocitÓ; fattori che influenzano la velocitÓ di una reazione. Catalisi: meccanismi di azione dei catalizzatori, catalisi enzimatica. Equilibrio chimico: reazioni reversibili, costante di equilibrio; reazioni spontanee e non spontanee. Principio di Le Chatelier. Effetto sull’equilibrio delle variazioni di concentrazione, temperatura e pressione. Equilibri in soluzione acquosa: reazioni acido - base; modelli di Arrhenius, Br°nsted-Lowry, Lewis. Costanti di aciditÓ e basicitÓ, forza di acidi e basi. Misura dell’aciditÓ, pH, soluzioni tampone. Addotti acido-base di Lewis, composti di coordinazione. SolubilitÓ di sali e reazioni di precipitazione: prodotto di solubilitÓ, effetto dello ione a comune, dissoluzione di precipitati. Reazioni di ossidazione e riduzione: ossidanti e riducenti. Semi-reazioni di ossidazione e riduzione. Celle voltaiche: semicelle normali e potenziali di elettrodo; serie dei potenziali normali. Relazione tra potenziale d’elettrodo e concentrazione dei reagenti, pile a concentrazione. Scambi di energia nelle reazioni di equilibrio: variazione di energia libera. Relazione tra variazione di energia libera e costante di equilibrio della reazione.

Bibliografia

• Kotz, Treichel, Townsend. Chimica. EdiSES?
• Whitten, Davis, Peck, Stanley. Chimica. Piccin
• Michelin, Vaglio. Stechiometria per la chimica generale. Piccin
• Giannoccaro, Doronzo. Elementi di Stechiometria. EdiSES?


Elenco appelli e prove

Nessuna prova presente

Credits: apnetwork.it