UniversitÓ degli Studi di Pavia - FacoltÓ di Scienze MMFFNN

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Chimica generale e inorganica - corso A

Corsi di laurea:
Scienze biologiche
Docenti:
Amendola Valeria
Anno accademico:
2008/2009
Codice corso:
81538
Crediti formativi:
7
Ambiti:
CHIM/03
Decreto Ministeriale:
509/99
Ore di lezione:
60

Moduli

Modulo:
Chimica generale e inorganica - corso A (modulo 1)
Docente:
Amendola Valeria
Ore di lezione:
48
Crediti formativi:
6
Ambito:
CHIM/03

Programma

L’insegnamento ha lo scopo di fornire allo studente le conoscenze chimiche fondamentali necessarie alla comprensione dell’aspetto chimico dei sistemi biologici. Gli argomenti fondamentali del corso riguardano:
Struttura dell’atomo, orbitali atomici, configurazione elettronica, proprietÓ periodiche degli elementi. Massa atomica e molecolare, mole.
Interazioni tra gli atomi: legame ionico e covalente, struttura e geometria delle molecole, orbitali ibridi. ElettronegativitÓ degli atomi, legami polarizzati, legame a idrogeno. Nomenclatura dei composti ionici e covalenti, stati di ossidazione.
Interazioni tra molecole, stati di aggregazione. Solidi cristallini e amorfi; energia di reticolo. Gas: equazione di stato dei gas, gas ideali e gas reali. Liquidi, equilibrio dinamico tra liquido e vapore. Tensione di vapore e temperatura, ebollizione di un liquido. Passaggi da uno stato di aggregazione a un altro, diagrammi di fase.
Soluzioni, concentrazione. ProprietÓ delle soluzioni, interazioni soluto-solvente, colloidi.
Reazioni chimiche: equazione di reazione, meccanismi ed energie in gioco in una reazione. Come avvengono le reazioni: cinetica chimica, legge di velocitÓ di una reazione, costante di velocitÓ; fattori che influenzano la velocitÓ di una reazione. Catalisi: meccanismi di azione dei catalizzatori, catalisi enzimatica.
Equilibrio chimico: reazioni reversibili, costante di equilibrio; reazioni spontanee e non spontanee. Principio di Le Chatelier. Effetto sull’equilibrio delle variazioni di concentrazione, temperatura e pressione.
Equilibri in soluzione acquosa: reazioni acido - base; modelli di Arrhenius, Br°nsted-Lowry, Lewis. Costanti di aciditÓ e basicitÓ, forza di acidi e basi. Misura dell’aciditÓ, pH, soluzioni tampone. Addotti acido-base di Lewis, composti di coordinazione.
SolubilitÓ di sali e reazioni di precipitazione: prodotto di solubilitÓ, effetto dello ione a comune, dissoluzione di precipitati.
Reazioni di ossidazione e riduzione: ossidanti e riducenti. Semi-reazioni di ossidazione e riduzione. Celle voltaiche: semicelle normali e potenziali di elettrodo; serie dei potenziali normali. Relazione tra potenziale d’elettrodo e concentrazione, pile a concentrazione.
Scambi di energia nelle reazioni di equilibrio: variazione di energia libera. Relazione tra variazione di energia libera e costante di equilibrio della reazione
Gli argomenti esposti nelle lezioni sono verificati con esercitazioni numeriche in aula ed esercitazioni pratiche in laboratorio.



The course aims to give to the students the basic chemical background needed to understand the chemical aspects of biological systems. The main topics include: structure of the atom, periodic properties of the elements. Interactions between atoms, chemical bonds, geometry of molecules, polarized bonds. Ionic and covalent compounds, oxidation states. Interactions between molecules, states of aggregation. Solutions, properties of solutions. Chemical reactions: reaction equations, reaction mechanisms and energies. Chemical kinetics: rate law of a reaction, rate constant, catalysis, enzymes. Chemical equilibria: reversible reactions, equilibrium constants; effect on the equilibrium of changes in concentration, temperature and pressure. Equilibria in aqueous solution: acid-base reactions, strength of acids and bases, buffer solutions. Precipitation reactions: solubility product, dissolving of precipitates. Oxidation-reduction reactions: half-reactions, electrochemical cells, electrode potentials. Energy exchanges at the equilibrium: relationship between free energy change and equilibrium constant of a reaction. The theoretical principles discussed in the lectures will be verified through numerical exercises and laboratory experiments.

Bibliografia

MASTERTON & HURLEY
Chimica
Piccin

BIRK
Principi di Chimica
Idelson-Gnocchi

KOTZ, TREICHEL, WEAVER
Chimica
EdiSES


Modulo:
Chimica generale e inorganica - corso A - laboratorio (modulo 2)
Docente:
Amendola Valeria
Ore di lezione:
12
Crediti formativi:
1
Ambito:
CHIM/03

Elenco appelli e prove

Nessuna prova presente

Credits: apnetwork.it