Università degli Studi di Pavia - Facoltà di Scienze MMFFNN

Le informazioni di questo sito non sono più aggiornate. Consultare il nuovo link
Home

HomeDidatticaCorsi › Chimica generale e inorganica – corso B

Chimica generale e inorganica – corso B

Corsi di laurea:
Scienze biologiche
Docenti:
Poggi Antonio
Anno accademico:
2008/2009
Codice corso:
81538
Crediti formativi:
7
Ambiti:
CHIM/03
Decreto Ministeriale:
509/99
Ore di lezione:
60

Moduli

Modulo:
Chimica generale e inorganica – corso B (modulo 1)
Docente:
Poggi Antonio
Ore di lezione:
48
Crediti formativi:
6
Ambito:
CHIM/03

Programma

Prossimi appelli:

11 settembre 2009, ore 9.30 (scritto)

25 settembre 2009, ore 9.30 (scritto)

Le prove di esame si svolgeranno presso:

Aula I, Dip. Chimica Organica (11 settembre)

Aula Grande (I piano), Dip. Chimica Generale (25 settembre)


La restituzione dei compiti avverrà rispettivamente il giorno 15 settembre e il giorno 30 settembre presso il Dipartimento di Chimica Generale (Aula di Chimica Generale).

Appelli successivi: febbraio 2010 (prova scritta)

Programma

L’insegnamento ha lo scopo di fornire allo studente le conoscenze chimiche fondamentali necessarie alla comprensione dell’aspetto chimico dei sistemi biologici. Gli argomenti fondamentali del corso riguardano:

Struttura dell’atomo, orbitali atomici, configurazione elettronica, proprietà periodiche degli elementi. Massa atomica e molecolare, mole.
Interazioni tra gli atomi: legame ionico e covalente, struttura e geometria delle molecole, orbitali ibridi. Elettronegatività degli atomi, legami polarizzati, legame a idrogeno. Nomenclatura dei composti ionici e covalenti, stati di ossidazione.
Interazioni tra molecole, stati di aggregazione. Solidi cristallini e amorfi; energia di reticolo. Gas: equazione di stato dei gas, gas ideali e gas reali. Liquidi, equilibrio dinamico tra liquido e vapore. Tensione di vapore e temperatura, ebollizione di un liquido. Passaggi da uno stato di aggregazione a un altro, diagrammi di fase.
Soluzioni, concentrazione. Proprietà delle soluzioni, interazioni soluto-solvente, colloidi.
Reazioni chimiche: equazione di reazione, meccanismi ed energie in gioco in una reazione. Come avvengono le reazioni: cinetica chimica, legge di velocità di una reazione, costante di velocità; fattori che influenzano la velocità di una reazione. Catalisi: meccanismi di azione dei catalizzatori, catalisi enzimatica.
Equilibrio chimico: reazioni reversibili, costante di equilibrio; reazioni spontanee e non spontanee. Principio di Le Chatelier. Effetto sull’equilibrio delle variazioni di concentrazione, temperatura e pressione.
Equilibri in soluzione acquosa: reazioni acido - base; modelli di Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis. Costanti di acidità e basicità, forza di acidi e basi. Misura dell’acidità, pH, soluzioni tampone. Addotti acido-base di Lewis, composti di coordinazione.
Solubilità di sali e reazioni di precipitazione: prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune, dissoluzione di precipitati.
Reazioni di ossidazione e riduzione: ossidanti e riducenti. Semi-reazioni di ossidazione e riduzione. Celle voltaiche: semicelle normali e potenziali di elettrodo; serie dei potenziali normali. Relazione tra potenziale d’elettrodo e concentrazione, pile a concentrazione.
Scambi di energia nelle reazioni di equilibrio: variazione di energia libera. Relazione tra variazione di energia libera e costante di equilibrio della reazione

Gli argomenti esposti nelle lezioni sono verificati con esercitazioni numeriche in aula ed esercitazioni pratiche in laboratorio.

Il programma dettagliato del corso può essere scaricato al seguente indirizzo: http://www.unipv.it/webbio/scienzebiologiche/programmi/chimB.pdf

English

The course aims to give to the students the basic chemical background needed to understand the chemical aspects of biological systems. The main topics include: structure of the atom, periodic properties of the elements. Interactions between atoms, chemical bonds, geometry of molecules, polarized bonds. Ionic and covalent compounds, oxidation states. Interactions between molecules, states of aggregation. Solutions, properties of solutions. Chemical reactions: reaction equations, reaction mechanisms and energies. Chemical kinetics: rate law of a reaction, rate constant, catalysis, enzymes. Chemical equilibria: reversible reactions, equilibrium constants; effect on the equilibrium of changes in concentration, temperature and pressure. Equilibria in aqueous solution: acid-base reactions, strength of acids and bases, buffer solutions. Precipitation reactions: solubility product, dissolving of precipitates. Oxidation-reduction reactions: half-reactions, electrochemical cells, electrode potentials. Energy exchanges at the equilibrium: relationship between free energy change and equilibrium constant of a reaction. The theoretical principles discussed in the lectures will be verified through numerical exercises and laboratory experiments.

Bibliografia

Masterton & Hurley
Chimica
Piccin

H. S. Stoker
Principi di Chimica
EdiSES

Birk
Principi di Chimica
Idelson-Gnocchi

F. Nobile, P. Mastrorilli
La chimica di base
C.E.A.

Kotz, Treichel, Weaver
Chimica
EdiSES


Modulo:
Chimica generale e inorganica – corso B - laboratorio (modulo 2)
Docente:
Poggi Antonio
Ore di lezione:
12
Crediti formativi:
1
Ambito:
CHIM/03

Programma

Le esercitazioni di laboratorio si svolgeranno presso i laboratori didattici del Dipartimento di Chimica Generale, Viale Taramelli 12, con il seguente calendario:

Turno A: gennaio 2010;
Turno B: gennaio 2010;
Turno C: gennaio 2010;
Turno D: gennaio 2010.

Gli studenti sono assegnati ai turni in base all'ordine alfabetico:

Turno A: ;
Turno B: ;
Turno C: ;
Turno D: .

La frequenza alle esercitazioni è obbligatoria.

Ogni studente è invitato a portare con sé in laboratorio camice (a maniche lunghe), blocco per appunti, calcolatrice. Guanti e occhiali di sicurezza saranno forniti a cura del laboratorio.

Si ricorda che per motivi di sicurezza non è consentito l’uso di lenti a contatto durante le esercitazioni di laboratorio.


Elenco appelli e prove

Nessuna prova presente

Credits: apnetwork.it