UniversitÓ degli Studi di Pavia - FacoltÓ di Scienze MMFFNN

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Chimica generale e inorganica - corso A

Corsi di laurea:
Scienze Biologiche
Docenti:
Nicolis Stefania
Anno accademico:
2009/2010
Codice corso:
500172
Crediti formativi:
9
Ambiti:
CHIM/03
Decreto Ministeriale:
270/04
Lingua di insegnamento:
Italiano

ModalitÓ

Esame scritto

Prerequisiti

Nessuno

Programma

Struttura dell’atomo, orbitali atomici, configurazione elettronica, proprietÓ periodiche degli elementi. Massa atomica e molecolare, mole.
Interazioni tra gli atomi: legame ionico e covalente, struttura e geometria delle molecole, orbitali ibridi. ElettronegativitÓ degli atomi, legami polarizzati, legame a idrogeno. Nomenclatura dei composti ionici e covalenti, stati di ossidazione.
Interazioni tra molecole, stati di aggregazione. Solidi cristallini e amorfi; energia di reticolo. Gas: equazione di stato dei gas, gas ideali e gas reali. Liquidi, equilibrio dinamico tra liquido e vapore. Tensione di vapore e temperatura, ebollizione di un liquido. Passaggi da uno stato di aggregazione a un altro, diagrammi di fase.
Soluzioni, concentrazione. ProprietÓ delle soluzioni, interazioni soluto-solvente, colloidi.
Reazioni chimiche: equazione di reazione, meccanismi ed energie in gioco in una reazione. Come avvengono le reazioni: cinetica chimica, legge di velocitÓ di una reazione, costante di velocitÓ; fattori che influenzano la velocitÓ di una reazione. Catalisi: meccanismi di azione dei catalizzatori, catalisi enzimatica.
Equilibrio chimico: reazioni reversibili, costante di equilibrio; reazioni spontanee e non spontanee. Principio di Le Chatelier. Effetto sull’equilibrio delle variazioni di concentrazione, temperatura e pressione.
Equilibri in soluzione acquosa: reazioni acido - base; modelli di Arrhenius, Br°nsted-Lowry, Lewis. Costanti di aciditÓ e basicitÓ, forza di acidi e basi. Misura dell’aciditÓ, pH, soluzioni tampone. Addotti acido-base di Lewis, composti di coordinazione.
SolubilitÓ di sali e reazioni di precipitazione: prodotto di solubilitÓ, effetto dello ione a comune, dissoluzione di precipitati.
Reazioni di ossidazione e riduzione: ossidanti e riducenti. Semi-reazioni di ossidazione e riduzione. Celle voltaiche: semicelle normali e potenziali di elettrodo; serie dei potenziali normali. Relazione tra potenziale d’elettrodo e concentrazione dei reagenti, pile a concentrazione.
Scambi di energia nelle reazioni di equilibrio: variazione di energia libera. Relazione tra variazione di energia libera e costante di equilibrio della reazione.
Gli argomenti esposti nelle lezioni sono verificati con esercitazioni numeriche in aula ed esercitazioni pratiche in laboratorio.

Bibliografia

Kotz, Treichel, Townsend. Chimica. EdiSES?

Nobile, Mastrorilli. La chimica di base con esercizi. CEA

Atkins, Jones. Chimica Generale. Zanichelli


Elenco appelli e prove

Nessuna prova presente

Credits: apnetwork.it