UniversitÓ degli Studi di Pavia - FacoltÓ di Scienze MMFFNN

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Chimica generale e inorganica – corso B

Corsi di laurea:
Scienze Biologiche
Docenti:
Poggi Antonio
Anno accademico:
2009/2010
Codice corso:
500172
Crediti formativi:
9
Ambiti:
CHIM/03
Decreto Ministeriale:
270/04
Ore di lezione:
72
Lingua di insegnamento:
Italiano

ModalitÓ

esame scritto e orale

Prerequisiti

nessuno

Programma

Struttura dell’atomo, orbitali atomici, configurazione elettronica, proprietÓ periodiche degli elementi. Massa atomica e molecolare, mole.
Interazioni tra gli atomi: legame ionico e covalente, struttura e geometria delle molecole, orbitali ibridi. ElettronegativitÓ degli atomi, legami polarizzati, legame a idrogeno. Nomenclatura dei composti ionici e covalenti, stati di ossidazione.
Interazioni tra molecole, stati di aggregazione. Solidi cristallini e amorfi; energia di reticolo. Gas: equazione di stato dei gas, gas ideali e gas reali. Liquidi, equilibrio dinamico tra liquido e vapore. Tensione di vapore e temperatura, ebollizione di un liquido. Passaggi da uno stato di aggregazione a un altro, diagrammi di fase.
Soluzioni, concentrazione. ProprietÓ delle soluzioni, interazioni soluto-solvente, colloidi.
Reazioni chimiche: equazione di reazione, meccanismi ed energie in gioco in una reazione. Come avvengono le reazioni: cinetica chimica, legge di velocitÓ di una reazione, costante di velocitÓ; fattori che influenzano la velocitÓ di una reazione. Catalisi: meccanismi di azione dei catalizzatori, catalisi enzimatica.
Equilibrio chimico: reazioni reversibili, costante di equilibrio; reazioni spontanee e non spontanee. Principio di Le Chatelier. Effetto sull’equilibrio delle variazioni di concentrazione, temperatura e pressione.
Equilibri in soluzione acquosa: reazioni acido - base; modelli di Arrhenius, Br°nsted-Lowry, Lewis. Costanti di aciditÓ e basicitÓ, forza di acidi e basi. Misura dell’aciditÓ, pH, soluzioni tampone. Addotti acido-base di Lewis, composti di coordinazione.
SolubilitÓ di sali e reazioni di precipitazione: prodotto di solubilitÓ, effetto dello ione a comune, dissoluzione di precipitati.
Reazioni di ossidazione e riduzione: ossidanti e riducenti. Semi-reazioni di ossidazione e riduzione. Celle voltaiche: semicelle normali e potenziali di elettrodo; serie dei potenziali normali. Relazione tra potenziale d’elettrodo e concentrazione, pile a concentrazione.
Scambi di energia nelle reazioni di equilibrio: variazione di energia libera. Relazione tra variazione di energia libera e costante di equilibrio della reazione

Bibliografia

Kotz, Treichel, Weaver
Chimica
EdiSES?

Masterton & Hurley
Chimica
Piccin

H. S. Stoker
Principi di Chimica
EdiSES?

Birk
Principi di Chimica
Idelson-Gnocchi

F. Nobile, P. Mastrorilli
La chimica di base
C.E.A.


Elenco appelli e prove

Nessuna prova presente

Credits: apnetwork.it